Solubilidade (1):
Coeficiente de solubilidade e solvatação dos sais
COMENTEPrimeiramente vamos
esclarecer uma coisa: quando falarmos em sal não estaremos nos
referindo exclusivamente ao cloreto de sódio, o mais famoso dos sais, velho
conhecido em nossas cozinhas ou na água do mar.
Talvez por nossa associação quase
despercebida de sal com o cloreto de sódio (NaCl), afirmamos que os sais são
solúveis em água. Isto não é verdade em alguns aspectos: nem todos os sais são solúveis em água e nem tudo
que é solúvel em água é um sal. Nosso conhecimento também nos diz que não é
possível dissolver qualquer quantidade de um sal em água, que se colocarmos
muito, sobrará uma parcela no fundo do recipiente que não se dissolve. Com base
nesse conhecimento, vamos discutir algumas coisas:
Coeficiente de solubilidade
Por que, se colocarmos muito sal na
água, parte dele não se dissolve? Muitos de nós aprendemos na escola que existe
uma quantidade máxima de um sal que pode ser dissolvida em certa quantidade de
água em uma certa temperatura e, a isto chamamos de coeficiente
de solubilidade. Não costumamos discutir esse fato, apenas o aceitamos já que nossa
experiência cotidiana já o provou. Para entender o porquê, temos que entender
como se dá a dissolução do sal.
Precisaremos de um exemplo e, para
faciltar as coisas, utilizaremos o cloreto de sódio que, como já citamos, é o
famoso "sal de cozinha" e o principal - mas não o único - sal
encontrado na água do mar. O cloreto de sódio, NaCl, é uma composto iônico que
apresenta dois tipos de íons: Na+ (sódio) e Cl-(cloreto). Nos cristais de NaCl,
incontáveis íons Na+ e Cl- estão associados, mas a proporção é 1 Na+: 1Cl-, e por isso a
fórmula usada é NaCl. A água, H2O, é uma molécula
triatômica comligações covalentes e que apresenta polaridade.
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